（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#} ，所发生反应的化学方程式是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①{#blank#}3{#/blank#} ，②{#blank#}4{#/blank#} ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} （填序号）．

A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成  D．溶液变浑浊

（3）钠与水反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是{#blank#}8{#/blank#} ．

有两个实验小组探究Na₂O₂与SO₂的反应，都用如图所示装置进行实验．

（1）第1小组认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ ． 判断有无O₂生成的方法：把{#blank#}1{#/blank#} 放在试管C口处观察现象即可判断有无Na₂SO₃生成的方法：取B中反应后的固体溶于{#blank#}2{#/blank#} ，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明{#blank#}3{#/blank#} （填“有”或“无”）Na₂SO₃生成．

（2）第2小组认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，他们设计如下方案（假设B中已无Na₂O₂）

以上方案是否合理？{#blank#}4{#/blank#} （填“是”或“否”），原因是{#blank#}5{#/blank#} ．

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ． 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ， 设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　{#blank#}1{#/blank#} 

B装置的作用是{#blank#}2{#/blank#} ，C装置内可能出现的现象是{#blank#}3{#/blank#} ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？　{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值{#blank#}7{#/blank#} （答大或小），相差约{#blank#}8{#/blank#} mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于　{#blank#}9{#/blank#} ．