某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：{#blank#}1{#/blank#} 与盐酸反应最剧烈，{#blank#}2{#/blank#} 与盐酸反应的速度最慢；{#blank#}3{#/blank#} 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为{#blank#}5{#/blank#} ，干燥管D的作用为防止{#blank#}6{#/blank#} 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液{#blank#}7{#/blank#} 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用{#blank#}8{#/blank#} 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液{#blank#}9{#/blank#} 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有{#blank#}10{#/blank#} 溶液的洗气瓶．

有两个实验小组探究Na₂O₂与SO₂的反应，都用如图所示装置进行实验．

（1）第1小组认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ ． 判断有无O₂生成的方法：把{#blank#}1{#/blank#} 放在试管C口处观察现象即可判断有无Na₂SO₃生成的方法：取B中反应后的固体溶于{#blank#}2{#/blank#} ，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明{#blank#}3{#/blank#} （填“有”或“无”）Na₂SO₃生成．

（2）第2小组认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，他们设计如下方案（假设B中已无Na₂O₂）

以上方案是否合理？{#blank#}4{#/blank#} （填“是”或“否”），原因是{#blank#}5{#/blank#} ．

请回答下列问题：

①装置 1 气密性的检验方法{#blank#}1{#/blank#}。

②若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰 水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#}。

③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和 碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体 中是否含有碳：{#blank#}3{#/blank#}。