（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO₃→K₂O+N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的还原剂有{#blank#}1{#/blank#} g；

（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃ ， 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#} ，为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为n（KO₂）：n（K₂O₂）={#blank#}3{#/blank#} ；

（3）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．{#blank#}4{#/blank#} 如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．　{#blank#}5{#/blank#} ．

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#}  ， 所发生反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①{#blank#}3{#/blank#}  ， ②{#blank#}4{#/blank#} ．

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} ．

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} ．

在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂         2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO₂等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：

步骤一：NO、NO₂的制备

①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；

反应的化学方程式为：{#blank#}1{#/blank#} 

②NO₂由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的气体通过{#blank#}2{#/blank#} （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO₂得以净化．

A．装有H₂O的洗气瓶      B．置于冰水中的U形管（NO₂沸点21℃）

C．装有浓硫酸的洗气瓶    D．装有Na₂SO₃溶液的洗气瓶

步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

①先打开b关闭c，通入{#blank#}3{#/blank#} （从所给选项选出）5分钟；目的是{#blank#}4{#/blank#} 

A．空气      B．O₂C．CO₂       D．N₂

②然后{#blank#}5{#/blank#} ，再分别从a处通入NO或NO₂2分钟．

现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO₂时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；

步骤三：产物检验

分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．

结论：{#blank#}6{#/blank#} 

请写出NO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式：{#blank#}7{#/blank#} ．

某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图Ⅱ中A的名称{#blank#}1{#/blank#} 

（2）此氧化物可能是{#blank#}2{#/blank#} 或{#blank#}3{#/blank#} （写化学式）

（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是{#blank#}4{#/blank#} ；

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定

黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂ 溶液）

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ， 至装置中气体变为无色．

回答下列问题：

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

④已知：AlCl₃是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁