题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组设计下图装置实验，图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．请你结合下列实验，回答下列问题
（1）实验操作前关键一步是
（2）B装置的作用是 D装置的作用是
（3）为了测定过氧化钠的质量分数，活动小组同学称取ag样品，实验完后读出量筒内水的体积数，并折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 ．
下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积
（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A {#blank#}1{#/blank#}B {#blank#}2{#/blank#}C {#blank#}3{#/blank#}
②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃压强：101.3Kpa
实验 次数 | 镁带质量 （g） | 硫酸体积 （mL） | C瓶中液体体积（mL） | 抽出气体的体积 （mL） | 氢气体积 （mL） | 计算1mol氢气体积（L） 两次实验的平均值（保留一位小数） |
1 | 0.120 | 10.0 | 119.3 | 8.0 | ||
2 | 0.112 | 10.0 | 115.7 | 6.2 |
实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为 {#blank#}4{#/blank#} ．
③导致这个实验产生误差的原因是 {#blank#}5{#/blank#}（填编号）
a．镁带中混有铝 b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c．液体量瓶读数时俯视 d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往 {#blank#}6{#/blank#}（填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是 {#blank#}7{#/blank#}，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理 {#blank#}8{#/blank#}．
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由 {#blank#}9{#/blank#}．
（1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：
①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是： {#blank#}1{#/blank#} （请填写步骤代号）．
②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ {#blank#}2{#/blank#}
（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有． {#blank#}3{#/blank#}
（3）图II是实验室制取TiCl4的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．
①A装置中反应的离子方程式 {#blank#}4{#/blank#}
②B装置中的试剂及其作用是 {#blank#}5{#/blank#}， {#blank#}6{#/blank#}
③D装置中冷凝水的方向为 {#blank#}7{#/blank#} 进 {#blank#}8{#/blank#} 出（填字母）
④请指出此装置的缺陷和不妥之处
编号 | 装置的缺陷和不妥之处 |
a | {#blank#}9{#/blank#} |
b | {#blank#}10{#/blank#} |
… | {#blank#}11{#/blank#} |
利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积
实验步骤：
（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， {#blank#}1{#/blank#}可以确认装置气密性合格．
（2）B中所装液体一般是 {#blank#}2{#/blank#}（填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为 {#blank#}3{#/blank#}
（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
实验次数 | m（Mg）/g | 硫酸体积/mL | 液体量瓶中液体体积/mL | 抽出气体体积/mL | 氢气体积/mL | 计算1mol氢体积/L |
1 | 0.100 | 10.0 | 110.0 | 6.5 | X | |
2 | 0.115 | 10.0 | 121.0 | 8.0 |
①上表中X= {#blank#}4{#/blank#} ．
②计算1mol氢气体积两次实验的平均值= {#blank#}5{#/blank#} L．
③计算实验误差：（实验值﹣理论值）/理论值×100%= {#blank#}6{#/blank#}．
④引起该误关的可能原因 {#blank#}7{#/blank#} （填字母）．
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝
D．所用稀硫酸不足量
（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
②B瓶中导管（图2中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
你认为他们的意见合理的是 {#blank#}8{#/blank#} （合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）
实验次数 | m（Mg） g | 硫酸体积mL | 液体量瓶中液体体积mL | 抽出气体体积mL | B瓶的一段液柱体积mL | 水汽体积百分含量 | 计算1mol氢体积L |
1 | 0.100 | 10.0 | 110.0 | 6.5 | VB | a% |
1mol氢气体积= {#blank#}9{#/blank#}L（填写数学表达式）．
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