不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ， 也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 {#blank#}1{#/blank#}　．

A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： {#blank#}2{#/blank#}　．

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g•mol^﹣1=bg/64g•mol^﹣1+V mL/22400mL•mol^﹣1 ， 依据的原理是 {#blank#}3{#/blank#}

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=　{#blank#}4{#/blank#}（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，​的数值将 {#blank#}5{#/blank#}（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：① {#blank#}6{#/blank#}② {#blank#}7{#/blank#}．

Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）

①量气装置是… {#blank#}1{#/blank#}　               ②过滤装置是… {#blank#}2{#/blank#}　

③蒸发装置是… {#blank#}3{#/blank#}               ④蒸馏装置是… {#blank#}4{#/blank#}

⑤消石灰与氯化铵共热制NH₃选用　B　 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用 {#blank#}5{#/blank#}

（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是　 {#blank#}6{#/blank#}　（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称 {#blank#}7{#/blank#}

Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）Al³⁺的结构示意图为　 {#blank#}8{#/blank#}，铝元素在周期表中的位置是 {#blank#}9{#/blank#}．

（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 {#blank#}10{#/blank#}，理由是 {#blank#}11{#/blank#}

（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的实验操作是 {#blank#}12{#/blank#}　 ．

（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：　 {#blank#}13{#/blank#}

（5）某同学为得到无水AlCl₃ ， 他将AlCl₃溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al₂O₃ ． 试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：　 {#blank#}14{#/blank#}

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法．

（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验（如图1）：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接　 {#blank#}1{#/blank#}　接　 {#blank#}2{#/blank#}　接　 {#blank#}3{#/blank#}　（填接口字母，可不填满．）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因． {#blank#}4{#/blank#}

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ {#blank#}5{#/blank#}

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．装置中导管a的作用是 {#blank#}6{#/blank#}