在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．

（1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为 {#blank#}1{#/blank#}L（精确到0.001）．

（2）上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）　 {#blank#}2{#/blank#}　（选填编号，下同）

A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快

C．装置气密性不好           D．B装置漏气

（3）若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积．

①B中所盛放的液体应为　 {#blank#}3{#/blank#}　．

A．饱和Na₂CO₃溶液     B．饱和NaHCO₃溶液       C．水       D．澄清石灰水

②仪器A、D中盛放的试剂应为 {#blank#}4{#/blank#}　．

A．大理石，浓盐酸         B．纯碳酸钠，稀硫酸

C．纯碳酸钙，稀硫酸       D．纯碳酸钠，稀盐酸

（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是 {#blank#}5{#/blank#}　．

A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛热水的水槽中

D．增大酸的浓度．

利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：

温度：10℃压强：1atm

（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：　 {#blank#}1{#/blank#}　

（2）写出仪器名称：A {#blank#}2{#/blank#}B {#blank#}3{#/blank#}C {#blank#}4{#/blank#}

（3）有同学认为上述实验中的第　 {#blank#}5{#/blank#}　次实验明显造假，其理由是  {#blank#}6{#/blank#}　．

（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=  {#blank#}7{#/blank#}　L（保留2位小数）

（5）实验误差=  {#blank#}8{#/blank#}　%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．

（6）造成误差的可能原因有　  {#blank#}9{#/blank#}

A、镁条表面的氧化物没有除          B、实验以后没有抽气

C、液体量瓶读数时俯视              D、镁带中含有少量的铝．