工业上常用铝质容器盛装冷浓酸.为研究铝质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜,反应的离子方程式为
{#blank#}1{#/blank#}
(2)将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铝片表面无明显变化,其原因是{#blank#}2{#/blank#} .
(3)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后收集到气体X.甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中,然后再加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g,由于此推知气体X中SO2的体积分数为{#blank#}3{#/blank#} .
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体X中还可能含量有H2 . 为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(1)丙同学认为还可能产生氢气的理由是{#blank#}4{#/blank#} .
(2)A中试剂可选用{#blank#}5{#/blank#}
a.高锰酸钾溶液 b.品红溶液 c.氢氧化钠溶液 d.溴水
(3)B中加入的试剂可能是{#blank#}6{#/blank#} ,E的作用是{#blank#}7{#/blank#} ;
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
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