工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为
{#blank#}1{#/blank#}
（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448mL（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为{#blank#}3{#/blank#} ．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2 ． 为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是{#blank#}4{#/blank#} ．
（2）A中试剂可选用{#blank#}5{#/blank#}
a．高锰酸钾溶液 b．品红溶液 c．氢氧化钠溶液 d．溴水
（3）B中加入的试剂可能是{#blank#}6{#/blank#} ，E的作用是{#blank#}7{#/blank#} ；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
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