题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
与氧气反应差异性：（将横线补充完整）
Li+O2
（ 色、氧化锂）；
Na+O2 （ 色、过氧化钠）；
K+O2 （ 色，）；
Rb+ O2
（棕色、）；
CS+ O2 （ 色、 ）．
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（ ）；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）；
2K+2H2O=2KOH+H2↑（ ）；
2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）．
过氧化钾与CO2： ；
超氧化钾与水、CO2： 、 ；
氧化锂与水、CO2： 、 ．
某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．
写出装置A中发生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以{#blank#}2{#/blank#} 在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：{#blank#}3{#/blank#} ；假设3：既有Na2SO3 ， 又有Na2SO4 ．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式： {#blank#}4{#/blank#} ．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4 ， 该方案是否合理{#blank#}5{#/blank#} （填“是”或“否”），理由是{#blank#}6{#/blank#}
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
实验步骤 | 现象 |
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解． | 固体全部溶解 |
②向上试管中加入过量的{#blank#}7{#/blank#} ， 将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中． | KMnO4溶液{#blank#}8{#/blank#} |
③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液． | 产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：{#blank#}9{#/blank#} ．
试题篮
