下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

①离子键  ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力

（1）干冰熔化　 {#blank#}1{#/blank#}；（填序号，下同）   

（2）氢氧化钠溶于水 {#blank#}2{#/blank#}；

（3）过氧化钠溶于水　 {#blank#}3{#/blank#}；

（4）氯化氢气体溶于水　 {#blank#}4{#/blank#}　；

（5）冰熔化　 {#blank#}5{#/blank#}；

Ⅱ．写出下列物质的电子式：

（1）N_{2 {#blank#}6{#/blank#}}  （2）Na₂O_{2 {#blank#}7{#/blank#}}　（3）NH₄C {#blank#}8{#/blank#}　（4）MgF_{2 {#blank#}9{#/blank#}}　 （5）CO_{2 {#blank#}10{#/blank#}} ．

（1）基态溴原子的电子排布式为 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂ ， 这是由于　 {#blank#}3{#/blank#}

（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为　 {#blank#}4{#/blank#}．

（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为　 {#blank#}5{#/blank#}　．

（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为 {#blank#}6{#/blank#}　（填序号）．

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（   ）