磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂．
完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：{#blank#}1{#/blank#} ；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列 {#blank#}2{#/blank#} ．
（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是{#blank#}3{#/blank#} ，其原因是{#blank#}4{#/blank#} ．
（3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是{#blank#}5{#/blank#} （填化学式）．
（4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2 ． 写出并配平该反应的化学方程式 {#blank#}6{#/blank#} ，若反应中转移电子6NA ， 用去还原剂 {#blank#}7{#/blank#} mol．
再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2 ， 有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：{#blank#}8{#/blank#} ．
（5）如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：
阳极 4OH﹣﹣4e→O2↑+H2O
阴极 2H++2e→H2↑）
分析在阳极室得到H3PO2原因：{#blank#}9{#/blank#} ．
