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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（　　）

A、该反应达到平衡时c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺） B、平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn²⁺）变小 C、平衡体系中加入少量Cu（NO₃）₂（s）后，c（Mn²⁺）变大 D、该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

举一反三

CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石[主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃ ，含FeS、FeO 和SiO₂杂质]制备CuCl 的某流程如下

下列说法不正确的是（　　）

注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表

Cu(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Cu⁺(aq) ΔH₁＝a kJ·mol^-1

Cl^—(aq)+Cu⁺(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s) ΔH₂＝b kJ·mol^-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）

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