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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

（1）、两溶液中c（H⁺）•c（OH^﹣）=．

（2）、各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液．

（3）、各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是溶液．

（4）、两溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为：H₂SO₄溶液；NH₄Cl溶液．

（5）、取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL， $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（6）、在0.10mol•L^﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=mol•L^﹣1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20）．若在0.1mol•L^﹣1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是 mol•L^﹣1 ．

举一反三

下列说法中正确的是（　　）

某温度时，CaC₂O₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp/25℃	8.0×10^﹣16	2.2×10^﹣20	4.0×10^﹣38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液的说法，比较合理的（）

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

	Fe(OH）₂	Fe(OH）₃	Cr(OH）₃	Ni(OH）₂
Ksp	8.0×10^-16	4.0×10^-38	6.0×10^-31	6.5×10^-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

弱酸

电离常数

弱酸

电离常数

H₂CO₃

Ka₁＝4.3×10^－⁷

Ka₂＝5.6×10^－¹¹

H₂C₂O₄

(草酸)

Ka₁＝5.9×10^－²

Ka₂＝6.4×10^－⁵

H₃PO₄

Ka₁＝7.1×10^－³

Ka₂＝6.3×10^－⁸

Ka₃＝4.2×10^－¹³

H₃C₆H₅O₇

(柠檬酸)

Ka₁＝7.4×10^－⁴

Ka₂＝1.7×10^－⁵

Ka₃＝4.0×10^－⁷

下列有关推断正确的是（）

下列问题与盐的水解有关的是（）

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液混合可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体

⑥为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸

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