MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ksp近似值 10﹣17 10﹣17 10﹣39...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽师大附中高三上学期期中化学试卷

MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如图所示：

部分难溶的电解质溶度积常数（K_sp）如下表：

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp近似值	10^﹣¹⁷	10^﹣¹⁷	10^﹣³⁹

已知：一定条件下，MnO₄^﹣可与Mn²⁺反应生成MnO₂

（1）、步骤Ⅱ中消耗0.5molMn²⁺时，用去1mol•L^﹣¹的NaClO₃溶液200mL，该反应离子方程式为．

（2）、已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是．

（3）、MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已知F=96500C/mol）

（4）、向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）₂）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不断搅拌至无CO₂产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO₂

（5）、用废电池的锌皮制作ZnSO₄•7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H₂SO₄和H₂O₂ ，铁溶解变为Fe³⁺ ，加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10^﹣⁵mol•L^﹣¹时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol•L^﹣¹）．若上述过程不加H₂O₂ ，其后果和原因是

举一反三

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生产过程．