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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

2016-2017学年安徽师大附中高三上学期期中化学试卷

MnO2是一种重要的无机功能材料,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示:

部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

已知:一定条件下,MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

(1)、步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时,用去1mol•L1的NaClO3溶液200mL,该反应离子方程式为
(2)、已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产,此物质的名称是
(3)、MnO2是碱性锌锰电池的正极材料.放电过程产生MnOOH,该电池正极的电极反应式是.如果维持电流强度为5A,电池工作五分钟,理论消耗锌 g.(已知F=96500C/mol)
(4)、向废旧锌锰电池内的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnOOH参与反应的离子方程式.向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀,设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
(5)、用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2 , 铁溶解变为Fe3+ , 加碱调节pH为时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×105mol•L1时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节pH为时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol•L1).若上述过程不加H2O2 , 其后果和原因是
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