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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg $\text{[math]}$ ．室温下，将0.01mol•L^﹣1盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L^﹣¹氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、室温下，0.01 mol•L^﹣^l盐酸的AG=12 B、M点时溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣） C、M点加入盐酸的体积大于20.00 mL D、M点以后NH $\text{[math]}$ 的水解程度逐渐增大

举一反三

列式并计算下列各小题：

已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol• L^﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol• L^﹣1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

常温下，用0.1000mol/LCH₃COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH{#blank#}1{#/blank#}7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为{#blank#}2{#/blank#}；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是{#blank#}3{#/blank#}（填序号）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞．

羟氡(NH₂OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×10^-9)，其电离方程式为：NH₂OH+H₂O $\text{[math]}$ NH₃OH⁺+OH^-。用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH₂OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（）

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