已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

水的电离

（1）、图中五点Kw间的关系是．

（2）、若从A点到D点，可采用的措施是．

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH₄Cl

（3）、E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．

（4）、B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V₁：V₂=．

（5）、常温下，将V mL、0.1000mol•L^﹣1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^﹣1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）、c（H⁺）、c（OH^﹣）的大小关系为．

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^﹣）﹣c（H⁺）﹣c（CH₃COOH）=mol•L^﹣1（填数据）

举一反三

该温度下，将100mL 0.1mol•L^﹣¹的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol•L^﹣¹的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH={#blank#}2{#/blank#}．

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