题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2= ．
（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ．
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：
共价键 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
键能/（kJ•mol﹣1） | 436 | 247 | 434 |
则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓变△H= ．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+CO（g）═
Fe3O4（s）+
CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
则△H4的表达式为{#blank#}1{#/blank#} （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃时固体物质的主要成分为{#blank#}2{#/blank#} ，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为{#blank#}3{#/blank#} （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将1mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x（CO） | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
①能判断CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）。
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为{#blank#}5{#/blank#} ；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为 {#blank#}6{#/blank#} 。
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是{#blank#}7{#/blank#} ，理由是{#blank#}8{#/blank#} 。
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