研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

有关范围讨论题的计算

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会有重要的意义．

（1）、已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣¹ ，

C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣¹

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．

（2）、CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，

在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）

测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1．

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO₂、3molH₂

a molCO₂、b molH₂、

c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为．

（3）、利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂ ．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为（填序号）．

（4）、以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是．

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：．

举一反三

已知：FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）₃（aq），平衡时Fe（SCN）₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＜HB
B	向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂ ，溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³^＋的水解程度增大

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝206.2kJ•mol^－¹

CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝247.4 kJ•mol^－¹

2H₂S(g)=2H₂(g)＋S₂(g) ΔH＝169.8 kJ•mol^－¹

①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=akJ·mol^-1

②4NH₃(g)+2NO₂₍g)+O₂₍g) $\text{[math]}$ 3N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=bkJ·mol^-1

副反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₄=dkJ·mol^-1

可以计算出反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的△H为（）

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