2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH&lt;su...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．

（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH₄燃烧为例，涉及反应如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=﹣206.2KJ•mol^﹣¹

②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+2.8KJ•mol^﹣¹

则CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H= ．

（2）某研究小组在实验室测得海水中CO₃²^﹣ 浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律：．其它条件相同时，温度越高，海水中CO₃²^﹣浓度越小，请在图中补充温度为T₂时的曲线（T₁＜T₂）．

（3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO₂、3molCH₄ ．发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．反应达到平衡时CO₂的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K= ．

（4）高温电解技术可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO₂+H₂OCO+H₂+O₂ ，其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为，电极b连接Y为电源的极（填正、负）．

举一反三

已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣393.4KJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=﹣556KJ/mol

③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ/mol

则：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO₂（g）；△H={#blank#}1{#/blank#}．

H₂S(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁

2H₂S(g)＋SO₂(g)= S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

H₂S(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

2S(g)=S₂(g)　ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为

①C(s) + H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₁=a kJ•mol^-1

②CO(g) + H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=b kJ•mol^-1

③CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃ =c kJ•mol^-1

④2CH₃OH(g) =CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄=d kJ•mol^-1

已知：4 Li(s) + O₂(g) =2 Li₂O(s) ΔH₁

4 LiI(s) + O₂(g) = 2 I₂(s) + 2 Li₂O(s) ΔH₂则下列说法正确的是（）

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H= -24.8 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H= -47.2 kJ·mol^-1

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g） △H= +640.5 kJ·mol^-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的释放或吸收的热量为（）

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