- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷

实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

（1）、Ⅰ.已知反应：①CH₄(g)＋H₂O (g)

CO(g)+3H₂(g)　ΔH＝+206 kJ·mol^－1 ， ②C(s)＋H₂O (g)

CO(g)+ H₂(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol^－1。

工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白：CH₄(g) C(s)+2H₂(g)ΔH＝kJ·mol^－1。

（2）、若800℃时，反应①的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=4.0 mol·L^－1； c(H₂O)=5.0 mol·L^－1；c (CO)=1.5 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1 ，则此时该可逆反应的状态是（填序号）。

a.达到平衡

b.向正反应方向移动

c.向逆反应方向移动

（3）、Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H₂来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，回答下列问题：

一定条件下，将CO与H₂以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是。

A.v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

B.2v(CO)=v(H₂)

C.CO与H₂转化率相等

D.CO与H₂的物质的量之比不再改变

（4）、下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T₁和T₂大小关系是T₁T₂（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，写出铜电极的电极反应式。

举一反三

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正极：PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-+ 2e^-= PbSO₄+ 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是（）

下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述 I	陈述 II	判断
A	用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液	可以制取更多的氢气	I对、II对、有
B	用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池	Mg更活泼作负极	I对、II对、无
C	AlCl₃是离子化合物	电解熔融的AlCl₃制取金属铝	I对、II对、无
D	石墨常用做电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	I对、II对、有

通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣1 ．

下列反应在210℃达到平衡：

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0 K=1 ①

CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0 K=5×10⁴②

COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)的装置如右图所示。下列说法正确的是（）

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