甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                                 △H₁

    ②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)             △H₂

    ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)                          △H₃

        回答下列问题：

CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)  ΔH₂

2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH₃

2Cu(s)＋O₂(g)=2CuO(s)  ΔH₄

CO(g)＋CuO(s)=CO₂(g)＋Cu(s)  ΔH₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

已知：①  

②  

则反应 的ΔH为（   ）

Ⅰ．TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁＝－175.4 kJ•mol^-1

Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)                       ΔH₂＝－220.9 kJ•mol ^-1

请回答下列问题：

(1) TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为E kJ•mol ^-1 ， 则E{#blank#}2{#/blank#}220.9(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl₄和 2 mol O₂ ， 发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO₂的物质的量为 0.2 mol。

①0～5 min 内，用 Cl₂表示的反应速率 v(Cl₂)＝{#blank#}3{#/blank#}。

②TiCl₄的平衡转化率α＝{#blank#}4{#/blank#}。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl₄的平衡转化率的是 {#blank#}5{#/blank#}(填选项字母)。

A．缩小容器容积                                B．加入催化剂

C．分离出部分 TiO₂ D．增大 O₂浓度

④t ℃时，向10L恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl₄和一定量 O₂的混合气体，发生反应

Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 的关系如图所示：

能表示 TiCl₄平衡转化率的曲线为 {#blank#}6{#/blank#} (填“L₁”或“L₂”)；M 点的坐标为 {#blank#}7{#/blank#}。