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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉 B、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

举一反三

在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) $\text{[math]}$ 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂ ，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是（）

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g) +2B(s) $\text{[math]}$ yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题

FeCl₃溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe³⁺(aq)+SCN^-( aq) $\text{[math]}$ Fe(SCN)²^＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)²^＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

在0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu²⁺处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：

平衡Ⅰ：Cu(OH)₂+4NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]₂+2OH^-

平衡Ⅱ：Cu(OH)₂+2OH^- $\text{[math]}$ [Cu(OH^-)₄]^2-

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6~9
Cu²⁺/mg·L^-1	72	≤0.5
Nh₄⁺/mg·L^-1	2632	≤15

下列说法错误的是（）

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