在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH&lt;0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂ ，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是（）

A、在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B、若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO₃)＝0.35 mol/(L·min) C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)<1.4 mol D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

举一反三

以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH₄＋H₂O(g) CO＋3H₂(正反应为吸热反应)。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH₄和H₂O配比来获得最佳的生产效率。对于转化反应的有关叙述正确的是( )