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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A、反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0032mol．L^﹣1 ． s^﹣1 B、保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₅）=0.11mol．L^﹣1 ，则该反应的△H＜0 C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂反应达到平衡前v_正＞v_逆 D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃和2.0molCl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

举一反三

三氯氢硅（SiHCl₃）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

	反应的热化学方程式	平衡常数（300℃）
主反应	Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=﹣210kJ•mol^﹣¹	K₁（mol•L^﹣¹）^﹣¹
副反应	Si（s）+4HCl（g）⇌SiHCl₄（g）+2H₂（g）△H=﹣240kJ•mol^﹣¹	K₂（mol•L^﹣¹）^﹣¹

回答下列问题：

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．

在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（）

时间/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.20	0.60	0
10	a₁	a₂	0.25
13	b₁	0.45	b₂
15	d₁	d₂	0.30

两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 ，以下结论正确的是（）

在某温度时，把0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol．L^﹣1 ， 60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍．试回答下列各问题：

一定温度下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。若反应在 $\text{[math]}$ 时达到平衡状态，此时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

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