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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算a 40

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g），达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时再向容器中充入2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂ ，在相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是（）

A、大于0.8 mol B、0.8 mol C、大于0.4 mol，小于0.8 mol D、0.4mol

举一反三

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）

如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（）

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

（g）+CO₂（g）⇌

（g）=CO（g）+H₂O（g）△H，其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行

A．（g）⇌ （g）+H₂（g）△H₁=﹣125KJ/mol

B．H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=﹣41KJ/mol

可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁=3Q₂ ．下列叙述正确的是（）

A．甲中反应达到平衡时，Q₁=Q

B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol

过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO₂与1molCO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图

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