- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

二氧化硫的催化氧化反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）、①从平衡角度分析采用过量O₂的原因是。

②一定条件下，将0.10 mol SO₂（g）和0.06 mol O₂（g）放入容积为2 L的密闭容器中，反应在5min时达到平衡，测得c（SO₃）=0.040 mol／L。

用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为。

计算该条件下反应的平衡常数K=。

③已知：该催化氧化反应K（300℃）>K（350℃）。则该反应正向是反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）、某温度下，SO₂的平衡转化率（ $\text{[math]}$ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）、保持温度不变，将等物质的量的SO₂和O₂混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO₂的转化率关系为 $\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$ 乙。

（4）、下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是；b～c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处。

举一反三

在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1 ，需要反应的时间是（）

相关试卷