化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）⇌N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g）+O&lt;sub&gt;2&lt;/s...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：

2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g） K₁=1×10³⁰

2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹

2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g） K₃=4×10^﹣92

以下说法正确的是（　　）

A、常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式K₁= $\text{[math]}$ B、常温下，水分解产生O₂ ，此时平衡常数的数值约为5×10^﹣80 C、常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂ D、以上说法都不正确

举一反三

反应①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + H₂O(g) △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 4H₂₍g) △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

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