通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

则该温度下反应的平衡常数K={#blank#}1{#/blank#} 。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mol H₂ ， 此时υ（正）{#blank#}2{#/blank#}  υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^﹣1、286kJ•mol^﹣1、726kJ•mol^﹣1。

（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为　{#blank#}3{#/blank#} 。

（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响{#blank#}4{#/blank#} 。

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2﹣ ．

（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式　{#blank#}5{#/blank#} 　。

（6）已知一个电子的电量是1.602×10^﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH{#blank#}6{#/blank#} g。

Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一。

（7）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：

a.6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂

b.2CO₂+6H₂ C₂H₅OH+3H₂O

c．CO₂+CH₄CH₃COOH

d.2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O

以上反应中，最节能的是{#blank#}8{#/blank#} ，反应b中理论上原子利用率为{#blank#}7{#/blank#} 。

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：