题型：实验探究题 题类：模拟题 难易度：普通
江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试卷
)的简写，可与多种金属离子形成络合物。I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2- 可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：
FeY2- (aq)+ NO(g) FeY2-(NO) (aq) △H<0
若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为。
H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表：
络合反应 | lgK(K 为平衡常数) |
Cu2++ H2Y2- | 18.8 |
Fe3++ H2Y2- | 25.1 |
Ca2++ H2Y2- | 10.7 |
①表中最不稳定的金属络合物是(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu2+ ， 则盐A中阳离子为(填化学式)。
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
①酸性条件下，-OH 可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为。
②Na2FeO4 在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4 处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为。
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化学式 |
电离平衡常数 |
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HCN |
K=4.9×10-10 |
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CH3COOH |
K=1.8×10-5 |
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H2CO3 |
K1=4.4×10-7 ， K2=4.7×10-11 |
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