- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）、反应的△H0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol·L^-1·s^-1 ，反应的平衡常数K₁为。

（2）、100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃(填“大于”“小于”)

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂。

举一反三

对平衡体系CO₂ (g) CO₂(aq) ΔH=-19.75kJ·mol^- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.1mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(AgI)
B	向某溶液中滴加足量稀硫酸	溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊	溶液中可能含有S₂O₃²^－
C	常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值	前者的 pH值比后者的大	水解程度：CN^－＜ClO^－
D	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl₃ +KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl）	溶液颜色变浅	平衡向逆反应方向移动

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