①4NH₃ （g）+5O₂ （g）⇌4NO （g）+6H₂O （g）△H=﹣9072kJ•mol^﹣1 K=1.1×10²⁶

②4NH₃ （g）+4O₂ （g）⇌2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=﹣1104.9kJ•mol^﹣1 K=4，.4×10²⁸

③4NH₃ （g）+3O₂ （g）⇌2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=﹣1269.02kJ•mol^﹣1 K=7，.1×10³⁴

其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（　　）

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（NH₃）{#blank#}2{#/blank#} v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数{#blank#}3{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）NH₃（g）与CO_2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为{#blank#}5{#/blank#} 

（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺ ， 该反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} 

氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ•mol^﹣1、H﹣H 436kJ•mol^﹣1、N﹣H 390.8kJ•mol^﹣1 ， 写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：

①t₁时刻改变的条件为{#blank#}2{#/blank#} 

②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．

（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂ ， 则c₁{#blank#}3{#/blank#} c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）{#blank#}4{#/blank#} 1（填“＞”、“＜”或“=”）．

③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的 ， 则平衡时容器C中H₂的体积分数为{#blank#}5{#/blank#} 

（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#}