CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 
6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为{#blank#}1{#/blank#} ．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣802.3kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.0kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H={#blank#}3{#/blank#} kJ•mol﹣1
（3）CH4也可经催化剂重整生产化工原料，最近科学家们在恒温恒容的密闭体系中利用CH4无氧重整获得芳香烃：8CH4（g） 
+11H2△H=kJ•mol﹣1 ．
下列有关该反应的说法中正确的是{#blank#}4{#/blank#} ．
A、可研发新的催化剂，提高CH4的转化率
B、当体系压强不变时，反应达到平衡
C、当有32molC﹣H键断裂，同时有11molH﹣H键断裂，反应达到平衡
D、达到平衡时，放出（或吸收）的热量为mkJ
（4）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：
①曲线Ⅱ表示的物质为{#blank#}5{#/blank#} （填化学式），该反应的△H{#blank#}6{#/blank#} （填“＞”或“＜”）0．
②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为{#blank#}7{#/blank#} ．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）{#blank#}8{#/blank#} （填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是{#blank#}9{#/blank#} ．（举一种）
