题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 ．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①导致溶液温度降低的原因可能是 ；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 ．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 ．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．
（1）以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为：{#blank#}1{#/blank#} ，该反应在{#blank#}2{#/blank#} 中进行（填设备名称）；
（2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是{#blank#}3{#/blank#} ；
压强 （Pa） 温度 （℃） | 1.013×105 | 5.065×105 | 10.13×105 | 15.195×105 |
400 | 99.61% | 99.72% | 99.84% | 99.88×105 |
500 | 96.75% | 97.67% | 98.52% | 98.94% |
600 | 85.20% | 88.97% | 92.76% | 94.68% |
（3）接触室内有一热交换器，其作用是{#blank#}4{#/blank#} ，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl2溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式） {#blank#}5{#/blank#} ；
（4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是{#blank#}6{#/blank#} ；
a．适当地对黄铁矿进行粉碎
b．在接触室中使用适当过量的O2
c．利用生产中的余热发电或供暖
d．对废水进行无害化处理后再排放
（5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；
①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点） {#blank#}7{#/blank#} 、{#blank#}8{#/blank#} ；
②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4 ， 然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO4转化为CaS的化学方程式{#blank#}9{#/blank#} ；
（6）若用等质量的硫磺，FeS2生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为{#blank#}10{#/blank#} ．
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