有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们相对地理位置如下图所示。各城市各有其特点：A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS₂资源；B城是一个新兴的工业城市，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H₂SO₄的工业不多，土地供应充足；D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产1×10⁵ t硫酸的工厂，厂址应选在  (  )。

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4{#blank#}1{#/blank#} 　+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（2）接触室中发生反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} 　．

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）{#blank#}3{#/blank#} ．

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁

（4）每160g SO₃气体与液态H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是　{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．

①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂ ． SO₂吸收Br₂的离子方程式是　{#blank#}5{#/blank#} ．

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是{#blank#}6{#/blank#} %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为　{#blank#}7{#/blank#} ．（计算结果保留两位小数）

如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①{#blank#}1{#/blank#} 、②{#blank#}2{#/blank#} 、③{#blank#}3{#/blank#} 、④{#blank#}4{#/blank#} 、⑤{#blank#}5{#/blank#} ．

（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：{#blank#}6{#/blank#} 　．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式{#blank#}7{#/blank#} ．

（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸{#blank#}8{#/blank#} 吨．

（4）热电厂的冷却水是{#blank#}9{#/blank#}  ， 该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有{#blank#}10{#/blank#} （写出一种即可）．

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．{#blank#}11{#/blank#}  ， {#blank#}12{#/blank#} （写出两点即可）．