人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．

Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．

总反应式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入{#blank#}1{#/blank#} 极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N₂ ， 该电极的反应式为　{#blank#}2{#/blank#} 　．

Ⅱ．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃ ， 相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．

（1）上述反应的平衡常数表达式为　{#blank#}3{#/blank#} 　．

（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q{#blank#}4{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是{#blank#}5{#/blank#} （选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ•mol^﹣1 ．

Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ•mol^﹣1 ．

回答下列问题：

（1）结合Ⅱ中的数据，则：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H={#blank#}6{#/blank#} ．

（2）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．

①达平衡时，H₂的转化率α₁={#blank#}7{#/blank#} ．

②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂ ， 当α₁+α₂=1时，则起始时NH₃的物质的量n（NH₃）{#blank#}8{#/blank#} mol．