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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市九龙坡区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

（1）、基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。

（2）、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称摩尔盐。

①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

③SO₄^2-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。

（3）、Fe³⁺可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺。该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。

（4）、K₃[Fe(CN)₆]晶体中配离子的配位体为(用化学符号表示)

举一反三

关于几种分子中的化学键描述不正确的是(　　)

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　　）

钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：

下列微粒：①CH₄②NH₃③CH₃COO ^-④NH₄⁺⑤H₂O⁺中含有配位键的是（）

X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z₂是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W⁺与氖原子核外电子排布相同，下列说法错误的是（）

下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（）

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