- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市九龙坡区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

（1）、基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。

（2）、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称摩尔盐。

①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

③SO₄^2-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。

（3）、Fe³⁺可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺。该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。

（4）、K₃[Fe(CN)₆]晶体中配离子的配位体为(用化学符号表示)

举一反三

$\text{[math]}$ 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

$\text{[math]}$ 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

$\text{[math]}$ 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高

$\text{[math]}$ 所有的配合物都存在配位键

$\text{[math]}$ 所有含极性键的分子都是极性分子

$\text{[math]}$ 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

$\text{[math]}$ 所有的原子晶体都不导电

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