Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素 Mn Fe 电离能/kJ•mol﹣1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

回答下列问题：

（1）、Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

（2）、Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是．

（3）、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为晶体．

（4）、金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为，其中体心立方晶胞空间利用率为．

举一反三

冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na₃AlF₆=3Na⁺+AlF $\text{[math]}$ ，那么大立方体的体心处所代表的微粒为（　　）

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d	位于周期表中第1纵列
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

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