- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

（1）、Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns² np² ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

当n=2时，AB₂属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是杂化。

（2）、当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。

（3）、若A元素的原子价电子排布为3s²3p² ， A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（4）、Ⅱ．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)

（5）、①与N₂O互为等电子体的阴离子为（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^-离子的空间构型为。

（6）、已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为。

（7）、如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm^-3 ，则紧邻的铝原子的半径为cm。(已知 $\text{[math]}$ =4.04)

举一反三

A．干冰B．金刚石C．氦D．过氧化钠E．二氧化硅F．氯化铵

（1）通过极性键形成的原子晶体是：　 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）由分子直接构成的晶体是：　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（4）含有非极性键的离子化合物是：　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为 {#blank#}5{#/blank#}；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为 {#blank#}6{#/blank#}；干冰气化，粒子间克服的作用力为 {#blank#}7{#/blank#}

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