- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

（1）、Ⅰ．常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是，此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝mol/L。

（2）、漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO₄^-的电离视为完全）。

A、c(HClO)+c(ClO^-)=0.1000mol/L B、c(H⁺)>c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(HClO)>c(ClO^-)>c(OH^-) C、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(ClO^-)+c(OH^-) D、c(H⁺)-c(OH^-)=2c(ClO^-)+c(HClO)

（3）、Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2Na₂S₂O₃+I₂=2I^－+Na₂S₄O₆），指示剂显示滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL；

用KI处理漂白剂生成I₂的离子方程式为。

（4）、该滴定过程选用的指示剂通常为，判断滴定终点时的现象是。

（5）、该漂白剂中“有效氯”的含量为（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。

举一反三

有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：

①微粒种类：Na₂CO₃{#blank#}1{#/blank#}NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）

②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃²^﹣）{#blank#}2{#/blank#}（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^﹣）{#blank#}3{#/blank#}（填“增大”、“减小”或“不变”）．

物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）

下列说法不正确的是（）

自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄ (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。

回答下列问题：

下列叙述正确的是（）

①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H₂、NO₂等气体，但不能干燥NH₃、SO₃等气体 ③CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ， SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H^＋的浓度是（）

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