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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

下列叙述正确的是

A、0.1 mol／L氨水中c(NH₄⁺)=c(OH^-) B、等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) C、pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+C(A^-) D、常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中

举一反三

已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）

常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）

室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（）

25 ℃时，将 1.0 L w mol·L^－¹ CH₃COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是（）

下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

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