某二元酸(H
2A)在水中的电离方程式为：H
2A=H
++HA
- ， HA
- 
H
++A
2-(Ka=1.0×10
-2)，下列说法正确的是（ ）
A、在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B、在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L
C、分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7
D、0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
