在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =&quot;-92.4&quot; kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

在1L容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol^-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量 B、若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率 C、任何时刻均有：υ（N₂）=3υ（H₂）=2υ（NH₃） D、若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N₂和1.5mol H₂ ，则N₂的转化率变大

举一反三

可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄ （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）

平衡Ⅰ：Cu(OH)₂+4NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]₂+2OH^-

平衡Ⅱ：Cu(OH)₂+2OH^- $\text{[math]}$ [Cu(OH^-)₄]^2-

下列说法错误的是（）

氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
分解压 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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