在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =&quot;-92.4&quot; kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

在1L容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol^-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量 B、若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率 C、任何时刻均有：υ（N₂）=3υ（H₂）=2υ（NH₃） D、若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N₂和1.5mol H₂ ，则N₂的转化率变大

举一反三

试计算：

（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？

（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料．已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=﹣1455kJ/mol

工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；

2CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH₃+H₂O

②合成气CO与H₂直接合成二甲醚：

3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=﹣247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：

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