在1L容器中充入0.5mol N
2和1.5mol H
2发生反应：N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol
-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A、反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
B、若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C、任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D、若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 则N2的转化率变大
