（a）HS^﹣+H₂O⇌OH^﹣+H₂S   

（b）HS^﹣⇌H⁺+S^2﹣

（1）{#blank#}1{#/blank#} （填序号，下同）是电离平衡；{#blank#}2{#/blank#} 　是水解平衡．

（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向{#blank#}3{#/blank#} （填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向{#blank#}4{#/blank#} （填“正向”或“逆向”）移动；．

（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH^﹣）•c（H⁺）将变{#blank#}5{#/blank#} （填“大”或“小”）．

（4）若在0.1mol•L^﹣1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是{#blank#}6{#/blank#} mol•L^﹣1 ．

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：

2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣═2MnO（OH）₂

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：

MnO（OH）₂+2I^﹣+4H⁺═Mn^2﹣+I₂+3H₂O

③最后用0.0100mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃^2﹣═S₄O₆^2﹣+2I^﹣ ， 消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL．