近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．Ⅰ ．对溶解氧（DO）的测定步骤是： ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2： 2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2 ②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（O...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省保定市定州中学高三上学期开学化学试卷

近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．Ⅰ ．对溶解氧（DO）的测定步骤是：

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：

2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣═2MnO（OH）₂

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：

MnO（OH）₂+2I^﹣+4H⁺═Mn²^﹣+I₂+3H₂O

③最后用0.0100mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃²^﹣═S₄O₆²^﹣+2I^﹣ ，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL．

（1）、步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是．

（2）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一种二元弱酸．步骤③应选用滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：．

（3）、水样中溶解氧（DO）的浓度为mg•L^﹣¹ ．

（4）、Ⅱ ．该实验需用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：（填编号）．

①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯

（5）、配制0.0100mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是．

A、没有用蒸馏水洗涤烧杯 B、定容时俯视容量瓶刻度线 C、配制前容量瓶洗净后没干燥 D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 E、用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

举一反三

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol^.L^-1的溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO₄溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

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