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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山西省太原市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/( mol·L^-1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/( mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

A、反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等 B、增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 C、反应可表示为X+3Y $\text{[math]}$ 2Z，其平衡常数为 1600 D、若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

举一反三

回答下列问题：

某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）.2分钟后达到平衡后．测得C（H₂）=0.08mol•L^﹣¹ ，

某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJ•mol^﹣¹ ．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0

试回答下列问题：

N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂ ，使反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃达到平衡，测得反应放出热量为Q₁。

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