高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0试回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省盐城市亭湖区南洋中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（理科）

高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0

试回答下列问题：

（1）、写出该反应的平衡常数表达式．

（2）、升高温度，该反应的平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（3）、已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO₂）=0.025mol•L^﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L^﹣1 ，此时该的化学反应速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．

（4）、保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

举一反三

根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：

在一定条件下，可逆反应2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）中，的物质的量浓度c（NO₂）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO₂）为（）

时间/min	0	5	10	15	20	25
c（NO₂）/（mol•L^﹣¹）	0	0.020	0.032	0.038	0.040	0.040

研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）

接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣190kJ/mol

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是{#blank#}1{#/blank#}．

a．v（O₂）正═2v（SO₃）逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂ ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）={#blank#}2{#/blank#}mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，若继续通入0.40mol SO₂和0.20molO₂则平衡{#blank#}3{#/blank#} 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，{#blank#}4{#/blank#} mol＜n（SO₃）＜{#blank#}5{#/blank#} mol．

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

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