- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

已知25 ℃时，HCN的电离常数K_a＝6.2×10^－¹⁰ mol·L^－¹ ， CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－⁵ mol·L^－¹。请根据以下四个图像回答问题。

（1）、25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH₃COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH₃COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH(填 “>”“＝”或“<”)CH₃COONa溶液的pH。将0.2 mol·L^－¹HCN溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na⁺)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为。

（2）、如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－¹KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A、a点溶液中c(H^＋)为1×10^－⁴ mol·L^－¹ B、a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点 C、滴定过程中宜选用酚酞做指示剂 D、b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(K^＋)>c(OH^－)

（3）、如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是(填“①”“②””或“③”)。

（4）、如图表示相同浓度的AgNO₃标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是。已知25 ℃时K_sp(AgCl)＝2×10^－¹⁰ ，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO₃溶液，充分反应后溶液中c(Cl^－)=(假设混合溶液的体积为2L)

举一反三

人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃HCO₃^﹣ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^﹣）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO₃^﹣）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（　　）

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）

室温下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H₂A、HA^﹣、A²^﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
B	向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al(OH)₃]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH约为11；0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8。	HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-的强
D	用Fe³⁺浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl₃溶液清洗得干净	存在可逆过程： Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Fe²⁺+Ag⁺ ，且溶解度AgCl＜Ag₂SO₄

已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO₃溶液，发生的反应为（）

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