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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习

在0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）

A、加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H⁺）减小 B、加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH₃COO^﹣）增大 C、通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）增大 D、加入少量CH₃COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减小

举一反三

①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为{#blank#}1{#/blank#}．

②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是{#blank#}2{#/blank#}．

③测得某0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^﹣¹ ，则醋酸的电离度为{#blank#}3{#/blank#}，该温度下醋酸的电离平衡常数K={#blank#}4{#/blank#}

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