题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
影响盐类水解程度的主要因素
A 逐渐减小 B 逐渐增大 C 先逐渐增大而后减小 D 先逐渐减小而后增大
你的选择是（填正确选项标号），试用离子方程式说明理由．
①溶液中共有种微粒（包括分子和离子）；
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）﹣n（H+）=mol．
①NaHA溶液呈性，理由是．
②某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填写字母）．
A．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+c（A2﹣） B．水的离子积KW=c2（OH﹣）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）
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化学式 |
HF |
CH3COOH |
H2SO3 |
H2CO3 |
H2S |
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电离平衡 常数（Ka） |
7.2×10-4 |
1.8×10-5 |
K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
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