1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是{#blank#}1{#/blank#} （选填“A”、“B”或“C”）；

（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　{#blank#}2{#/blank#} 　；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X={#blank#}3{#/blank#} ．

（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为{#blank#}4{#/blank#} kJ．

①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)快；

②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：

③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)慢。

反应②的速率方程v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)，k_正、k_逆是速率常数。下列说法错误的是