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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习

在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是(　　)

A、Mg>Al>Ca B、Al>Na>Li C、Al>Mg>Ca D、Mg>Ba>Al

举一反三

下列各项比较中，正确的是（）

下列属于分子晶体性质的是(　　)

科学家发现了一种比金刚石的熔点还要高的化合物氮化碳，它的化学式为　 {#blank#}1{#/blank#}，属于 {#blank#}2{#/blank#}晶体；金属钠具有很强的还原性是由于钠原子极易失去最外层的电子，金属钠属于 {#blank#}3{#/blank#}晶体；二氧化硅与干冰（CO₂）都是第ⅣA族元素的氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，干冰属于 {#blank#}4{#/blank#}晶体；氯化钠在高温下可以以分子形式存在，氯化钠属于 {#blank#}5{#/blank#}晶体．能证明金刚石和石墨互为同素异形体的是 {#blank#}6{#/blank#}

下列物质的分类正确的是（）

A	B	C	D
淀粉﹣混合物	苯酚﹣有机物	液氯﹣非电解质	胆矾﹣分子晶体
明矾﹣纯净物	纯碱﹣盐	碳酸钙﹣强电解质	食盐晶体﹣离子晶体
盐酸﹣化合物	水﹣氧化物	醋酸﹣弱电解质	金刚石﹣原子晶体

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al₂O₃•SiO₂）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）

①硬度②导热性③导电性④光学性质．

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