已知25℃、101kPa时：

①C(s)＋ O₂(g)=CO(g)   ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH＝－571.6kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH＝－44kJ/mol

则在25℃、101kPa时：

C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝。

已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？(填“是”或“否”)，其判断依据是。

现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。

②下列措施能使 增大的是(填字母)。

A．升高温度
B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大